某溶液的pH值等于6,该溶液中[H+]是[OH-]的()倍
pH值为2的溶液,其[H+]是pH值为4的溶液的()倍。
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当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时,溶液的酸碱性就不宜用PH值表示,应直接用()浓度表示。
常温时,在中性溶液中[H+]等于[OH-]。
弱酸溶液(如HAC溶液中)H+和OH-离子浓度的关系是:[H+]>[OH-]。
当PH=7时,溶液中的[H+]=[OH-]=1*10-7。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。A、[H+]<[OH-]B、[H+]>[OH-]C、[H+]=[OH-]
中性溶液严格地讲是指()。A、pH=7.0的溶液B、[H+]=[OH-]的溶液C、pOH=7.0的溶液D、pH+pOH=14.0的溶液