常温时,在中性溶液中[H+]等于[OH-]。
弱酸溶液(如HAC溶液中)H+和OH-离子浓度的关系是:[H+]>[OH-]。
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某溶液的pH值等于6,该溶液中[H+]是[OH-]的()倍
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。A、[H+]<[OH-]B、[H+]>[OH-]C、[H+]=[OH-]
溶液呈中性时,溶液里没有H+和OH-。
在中性溶液中[H+]()[OH-],在常温下的中性溶液pH值等于(),pH值愈大,()愈强,pH值愈小()愈强。
下列说法正确的是()。A、在酸性或碱性稀溶液中,H+和OH-浓度的乘积总是一个常数为1³10-14B、在中性溶液里H+和OH-浓度相等为1³10-7C、在酸性溶液里没有OH-D、在碱性溶液中OH-浓度比H+大
当溶液中c(OH-)>c(H+) 时溶液呈碱性。