1、对于热力学能是体系状态的单值函数概念,错误理解是:（)
A．体系处于-定的状态，具有一定的热力学能;
B．对应于某- -状态热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值;
C．状态发生变化,热力学能也一定跟着变化;
D．对应于-一个热力学能值，可以有多个状态。
对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A、体系处于一定的状态，具有一定的内能B、对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C、状态发生变化，内能也一定跟着变化D、对应于一个内能值，可以有多个状态
点击查看答案
状态函数的特征是其变化量只决定于(),而与变化的()无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中,()是状态函数,()不是状态函数。
下面几个物理量中，不是状态函数的是（）。A、热力学能UB、熵sC、热量QD、Gibbs自由能G
对于一个总微观状态数为Ω的热力学平衡体系， 它的某一个微观状态出现的概率为（）A、1/Ω；B、lnΩ；C、Ω；D、exp（Ω）.
经典粒子的零点能标度选择不同时，必定影响（）A、配分函数的值；B、粒子的分布规律；C、体系的微观状态数；D、某些热力学函数的值；E、各个量子态上粒子的分布数.
对于理想气体的热力学能有下述四种理解： （1）状态一定，热力学能也一定 （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 （3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 （4）状态改变时，热力学能一定跟着改变 其中都正确的是（）。A、（1）（2）B、（3）（4）C、（2）（4）D、（1）（3）
理想气体的焓是（）的单值函数.A、压力；B、比体积C、温度；D、热力学能。
