已知298K时,CO2(g)的△H为-393.5kJ·mol-1,H2O(l)的△H为-285.8kJ·mol-1,乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1,则乙炔的标准生成热为()A、227.2kJ·mol-1B、-227.2kJ·mol-1C、798.8kJ·mol-1D、-798.8kJ·mol-1
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在298K,反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是:()A、-3.7kJ.mol-1B、3.7kJ.mol-1C、1.2kJ.mol-1D、-1.2kJ.mol-1
若下列反应都在298K下进行,则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是:()A、1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)B、H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)C、H2(g)+1/2O(g)→H2O(g)D、C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)E、HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)
在298K和101.325kPa时,已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔfHθm/kJ.mol-1 -241.8 -110.5 ΔfGθm/kJ.mol-1 -228.6 -137.2 则ΔfSθm为()J.mol-1.K-1
已知298K时, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)ΔrHm=92.2kJ.mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)ΔrHm=-241.8kJ.mol-1 4NH3(g)+O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)ΔrHm=-905.5kJ.mol-1 则NO(g)的ΔfHm等于:() A、92.2kJ.mol-1B、-92.2kJ.mol-1C、-709.8kJ.mol-1D、360.8kJ.mol-1
已知H2O(l)的标准生成焓=-286kJ·mol-1,则反应H2O(l)→H2(g)+O2(g),在标准状态下的反应热效应=(),氢气的标准摩尔燃烧焓=()。
已知下列热化学方程式 (1)C(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔrHθm=–394KJ·mol-1 (2)H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔrHθm= –286KJ·mol-1 (3)C2H6(g)+ 7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)ΔrHθm= –286KJ·mol-1 由此可得C2H6(g)的ΔfHθm等于 ()A、–1360KJ·mol-1B、–86KJ·mol-1C、+86 KJ·mol-1D、无法计算