某4.000mol/L H2SO4溶液,其H+浓度为4.000mol/L
H3BO3的平衡常数Ka1=5.6×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定
在0.1mol/L HAc溶液中[H+]=0.1mol/L
NaAc水溶液呈碱性
NaAc水溶液呈酸性
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。A、原来的1/2倍和增大B、原来的1/2倍和减小C、减小和增大D、不变和不变
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以下说法中,正确的是()A、某4.000mol/LHSO溶液,其H浓度为4.000mol/LB、HBO的KC、在0.1mol/LHAc溶液中]=0.1mol/L=5.6×10,不能用标准碱溶液直接滴定D、NaAc水溶液呈碱性E、NaAc水溶液呈酸性
下列说法中,正确的是()A、某4.000mol/LH2SO4溶液,其H+浓度为4.000mol/LB、H3BO3的KAI=5.6×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定C、在0.1mol/LHAc溶液中[H+]=0.1mol/LD、NaAc水溶液呈碱性E、NaAc水溶液呈酸性
下列说法中,何者是正确的()A、NaHC03中含有氢,故其水溶液呈酸性B、浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2S04水溶液的酸度C、浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性D、当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性E、当[H+]大于[OH-]时,溶液呈碱性
0.1mol·kg-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的()A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍
0.1mol/LHCl溶液的pH值等于();NH4Cl水溶液显()性,NaAc水溶液显()性,NH4Ac水溶液显()性。
HAc-NaAc缓冲溶液的计算公式为()。A、[H+]=KaC酸/C盐B、[H+]=C·KaC、[H+]=Ka1·Ka2