根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。
下列关于pH与pKa和药物解离的关系叙述哪项是错误的A.pH=pKa时,[HA]=[A-]B.pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值C.pH的微小变化对药物的解离度影响不大D.pH大于7.5的弱酸性药物在胃中基本不解离E.pH小于5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的
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浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程
简单扩散是化学毒物的生物转运方式之一。而化学毒物的解离状态是其重要的影响因素。化学毒物处于解离型或非解离型的比例,取决于其本身的解离常数pKa和体液的pH,可以根据Henderson-Hasselbach公式来计算:有机酸:pKa—pH=lg(非解离型HA/解离型A一)有机碱:pKa—pH=lg(解离型BH+/非解离型B) 苯甲酸pKa=4,如胃内pH=2,则苯甲酸在胃内的非解离型HA比例是A.1%B.100%C.90%D.99%E.10%
对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa-pH=log[A-]/[HA] B. pH-pKa=log[A-]/[HA] C. pKa-pH=log[A-][HA]/[HA] D. pH-pKa=log[A-]/[HA] E. pKa-pH=log[HA]/[A-][HA]
根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是()A、酸碱反应的实质是质子转移B、酸失去质子后就成为碱C、酸愈强,其共轭碱也愈强D、强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱
已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为()。
某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是()(pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸))A、4B、7C、10