从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向方法的正确是：某电对的氧化态可以氧化另一电对的（）态。
从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是崐（）。A、某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
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氧化还原电对的电极电位可用来判断氧化还原反应进行的（）。A、条件B、次序C、速度D、方向
电对的电极电位愈高，其氧化型的（）能力越强；电对的电极电位愈低，其还原型的（）能力越强。
电对的标准电位越高，其氧化型的（）能力就越强，反之电对的标准电位越低，则其还原型的（）能力就越强。因此可根据电对的标准电位判断氧化还原反应进行的（）、（）和反应进行的（）。
氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。
氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差C、反应进行的完全程度D、反应速度
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
