已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是()
根据电势图计算在298K时,Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
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电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈()K随温度升高而()
下述反应在298K时的△rH°为284.5KJ/mol,已知此反应的平衡常数K=10-54,试计算该反应的△rG°和△rS° 3O3→2O2
在25℃时,0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5,25℃时,0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5
298K时,Mg(OH)2在水中溶解度(mol·L-1)[已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12]是()。A、1.77×10-4B、1.12×10-4C、2.36×10-6D、1.12×10-6
已知在一定温度下,氨水的Kob=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为()。A、2.52B、11.48C、9.23D、12.47
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该酸()。A、在18℃时溶解度比25℃时小B、的电离是一个吸热过程C、温度高时电离度变小D、温度高时溶液中的氢离子浓度变小