酸碱滴定法精选试题

pH值定义是水中(),pH=2的溶液,其[H+]是pH=4的溶液的[H+]的()倍。


答案:氢离子活度的负对数,100


已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍


正确答案:B


在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。

A、加水

B、加NaAc

C、加0.1mol/LHCl溶液


参考答案:C


在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法( )。

A.加水;

B.加NaAc;

C.加NaOH;

D.加0.1mol/L HCl溶液


正确答案:B


一元弱酸溶液酸度的计算公式是[H+]=√cKa。()

此题为判断题(对,错)。


参考答案:正确


写出下列溶液的质子条件式。a.cimol?L-1NH3+C2mol?L-1NH4C1;c.cimol?L-1)HaP(O+C2mol?L-1HCOOH解:a.对于共辗体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCI和弱碱(NH)反应而来,所以参考水准选为HCI,NH3和HO质子条件式为:H+NH4+=Cl-+OH-或H+NH4+=c2+OH-直接取参考水平:HPO,HCOOH,H2O23质子条件式:H=H2PO-+2HPO-+3PO4-+HCOO+QH-计算下列各溶液的pHa.OJOmol?Lb.0.10mol?LHQOs;C.0lOmol?LASOrO.lOkU?DUl三乙舷t5X1讯LH口解;a.thPO*为三元虢,V2KA/八7105,可柞一元饿处星又TCKSOKHfflc/K;L加胸,0/A1500?H+=AKa|c-7.62XlOW?pH=5.12c.HAa第一圾全弱盛解,第二啻解其KA-1.0XlT2s夏FBE为H+=C4ESOjl+OHOHG可慈略二H+K十soj-弋+直匚门FT+直)整理并解方程得;H*=总0.1084pH-0.562d.三乙醇胺为一元弓矗聪其心=5戈X1WT亡?=5空加心,500二可用最简主%OH-7八x7-2.4X10-4mol*L-ipOH-3.62pH-10.38eCl6将匕EQXi及KU弋入并解方程篝用-USXl八mol-L/pH-d.89计算下列各溶液的pHa.0.D50mol?匕】NaAcb.a.050mol?UNENCic0lOntiol?LiNHtCN;d.0.050II1O1-L12KjHPO八;e.O.OSOmol?k1氨基乙虢主f.O.lOmol?L1Na八Sig0OlOmol-L八HiOjjgfg;h.O.OSOinolBL4CHsCHaNH八(.050molLlNH4CI的混合1.mol?L-1HCI和mol?L-1氯乙酸钠(CICfCOONa混合溶液。解:aNaAc为一元弱碱,其KFK/KHA=X10-10?/A20A,c/K,?500? OH-?】-OH=5.28pH=8.72tNH4NO3为元弱酸NH;的溶羲)cNH;=QOSOmol-L1NH;的Kt=5.5X1Q-w:求2.75乂1力】120占5C0)可用最简式=6.2Xl、o NH;的 $=5.5X1Q1Q ci (KhcncanhwH 2Q K k; n /?可用蜃简式TKNH:c-5.5X1D?1】加陶)HT辰祥需-J&2X1W5”严=5.8X1Q-iOmol?3pH=9.23X(Ka3c+Kw)iKHPQ4为两性物质)其精确算式为K=叫一=v(+g)9:A2QKw,但c2Qiqp?.H+1KAA2c=1.O2X1Q-6mol-L-1pH=5.99f.Na3s址元弱除SKM=KW/心=1.41:Kb2=|A/Kii=7.69XIO8因 2IQ2/2Qa但c/Kbi1尸CHA-CHk=0.0500KHA和忆血均很小化HA电亡队CHB砂电又(血沁十心DA)A2D心总可慰略?H+*JK曲uA+RAc血=5.40乂1D-WBLipH=5.27i.由于CICHCOONa+HCl=CICHCOOH+NaCI所以原溶液可以看成L的CICHCOO和LHCI的混合溶液设有xmol/L的CICHCOO发生离解,贝口CICH2COOH?CICHCOO+H+(0.01x)x-3所以有0.05x=Ka=10o解得x=10-moI/L可B么H+=LpH=-IogH+=.人体血液的PH为,H2CO3,HCO3-HCO2在其中的分布分数各为多少H2CO3Ka1=K10A-7Ka2=x10-11(引自张祖德无机化学)H2CO3勺分布分数=H+A2/H+A2+H+xKa1+Ka1xKa2xx10A-11HCO3的分布分数二H+xKa1/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=10Axx10A-7/10AA2+10Axx10A-7+x10八-7xx10A-11=CO32的分布分数二Ka1xKa2/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=x10A-7xx10A-11/10AA2+10Axx10八-7+x10八-7xx10A-11=.某混合溶液含有mol?LHCI、x10-4mol?L-NaHS(和x10-6mol?L-HAC。计算此混合溶液的pH。加入等体积moI?L-NaOH溶液后,溶液的pHo解:a.HSO4Ka2=x10-2HACKa=x10-5均为弱酸,且浓度远低于HCI的浓度,所以此体系中的HSO和HAC在计算pH值时刻忽略。故pHwb.加入等体积LNaOf溶液,HCI被中和,体系变为HSO和HAc的混酸体系,HKHSO4HSO4KHAHA心忽略KW及KHHA,H+2=Khso4(Chso4-H+)解得H+=X10-5故pH=.将H2c2Q加入到mol-L-1NeaC(3溶液中,使其浓度为mol?L-1,求该溶液的pH(H2GO:pKai二,pKa?二;H2CO:pKa二;pK&二解:因为相对于H3CO3而言,HC1O1的Kai和隙均较尢其酸性较强,所从加到NajCOj中后发空如下反应2COA+H3c2O4=2HCO;+CiOj-?:HCO;=2Ca0;_=004mol?IAECOA-=0.10-0040=0.O&OmolL1此时构戚了HCO*CO亍媛冲郎系:-10-AAX1护孰pH-10,3E|CO0,060.已知Cr3+的一级水解反应常数为,若只考虑一级水解,则mol-L1Cr(CIO4)3的pH为多少此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大解:1)Kac103.8102105.8?10KW101.8100Ka,Ka24KaC1.182 10mol/LCr(OH) 2Ka H3.81010 3.8 10 2.930.128.欲使-L-1HCl溶液的pH从增加至)需加入固体故pH=NaAc多少克(忽略溶液体积的变化)解:HGL+NaAc-HAc+NaClpHM.44时,为H如-NaAu冲沼祯.八二0,1(Jtnal-L1H+丸认=1.SX1O-Sxiio2d2=10八-八Q%解得cac八0.050mol?1/Lm碍(0.10+0.05八0.10X82.CI3=19.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液,其中HB的浓度为mol?L-o于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少(已6200CNaOH401000.05解:(m、ol/L已知PKa二,pH知HB的Ka 5.0 10设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L,故0.05x5八0lgk得x=5.30,0.35g0.255.4410.欲配制则原缓冲溶液pH=pH为和的HCOOH-HCOOS冲溶液,应分别往200mlmol?L-HCOO溶液中加入多少毫升mol?L-NaOH溶液。解.HCOOHSkHB表示,其八=1.8X10-*(1)设配制pH=3.0缤冲SS,应加入进ftbl.CMl-L-iNaOH潜减加入MaOH&1.0盂0.20 x200-10?40.0C|可=CHE=200+JC20i0+jc20D+xH*=人=l.sx10-*X40-Z=IO-3JCtTs

多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理[H+]=√cKan。()

此题为判断题(对,错)。


参考答案:错误


某溶液的pH值为2,说明该溶液().

  • A、H+浓度小于OH-浓度
  • B、【H+】=0.01M
  • C、溶液中无OH-
  • D、【H+】=100M

正确答案:B


pH值为2的溶液,其[H+]是pH值为4的溶液的()倍。


正确答案:100


下列说法何者是错误的()。

  • A、NaHCO3中含有H,故其水溶液应是呈酸性
  • B、浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/lH2SO4溶液的酸度
  • C、浓度(单位:mol/l)相等的一元酸和一元碱反应后其溶液显中性
  • D、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而其酸度也越大
  • E、当[H+]>[OH-]时溶液呈酸性

正确答案:A,B,C,D


[H+]=1mol/l的溶液的PH是()

  • A、0
  • B、1
  • C、7
  • D、14

正确答案:A

更多 “酸碱滴定法精选试题” 相关考题

pH值的计算公式为()。

  • A、pH=Ig{c(H+)}
  • B、pH=-Ig{c(H+)}
  • C、pH=In{c(H+)}
  • D、pH=-In{c(H+)}

正确答案:B


计算题:当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?


正确答案: 解:PH=10,即-lg〔H+〕=10
∴〔H+〕=10-10mol/L
pOH=14-PH=14-10=4
则〔OH-〕=10-4mol/L


298 K,101 325 Pa的条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)=()V,在碱性溶液中,(c(OH)=1.0 mol·L–1),φ(H+/H2)=()V。


正确答案:0.000;–0.826


溶液的H+浓度是以pH来表示的,下列哪一式与pH相当?()

  • A、lg[H+]
  • B、-lg[H+]
  • C、ln[H+]
  • D、-ln[H+]
  • E、1/lg[H+]

正确答案:B


填空题
在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。

正确答案: =,=,>,<,<,>
解析: 暂无解析


单选题
溶液的H+浓度是以pH来表示的,下列哪一式与pH相当?()
A

lg[H+]

B

-lg[H+]

C

ln[H+]

D

-ln[H+]

E

1/lg[H+]


正确答案: E
解析: 暂无解析


在1mol/l的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()?

  • A、加水
  • B、加NaAc
  • C、加NaOH
  • D、加0.1mol/lHCl溶液
  • E、加0.5mol/lH2SO4溶液

正确答案:D,E


在纯水或中性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在酸性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7;在碱性溶液中,〔H+〕()10-7mol∕L,pH()7。


正确答案:=;=;>;<;<;>


在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。

  • A、加水;
  • B、加NaAc;
  • C、加NaOH;
  • D、加0.1mol/LHCl溶液

正确答案:D


于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。


正确答案:减小;增大;增大;缓冲;1.76×10-5;不变